Задание 19 ЕГЭ по химии

341

Восстановитель — это частица, которая отдаёт электроны, поэтому его степень окисления в ходе реакции повышается. Значит, в каждой схеме нужно найти элемент, у которого степень окисления растёт.

1. А) $2KNO_{3} \overset{t}{\rightarrow} 2KNO_{2} + O_{2}\uparrow$: азот понижает степень окисления с $+5$ до $+3$, то есть он окислитель. Повышает её кислород — из нитрат-иона он выходит в виде простого вещества: $O^{-2} \rightarrow O^{0}$. Восстановитель — кислород, ответ 3.

2. Б) $5KNO_{3} + 2P \rightarrow 5KNO_{2} + P_{2}O_{5}$: азот снова только понижает степень окисления с $+5$ до $+3$. Электроны ему отдаёт фосфор, который из простого вещества переходит в оксид: $P^{0} \rightarrow P^{+5}$. Ответ 4.

3. В) $2NO_{2} + 2KOH = KNO_{2} + KNO_{3} + H_{2}O$: здесь азот один и тот же элемент выступает и окислителем, и восстановителем (диспропорционирование). Как восстановитель он повышает степень окисления с $+4$ в $NO_{2}$ до $+5$ в $KNO_{3}$: $N^{+4} \rightarrow N^{+5}$. Ответ 1.

Обрати внимание: вариант $+3 \rightarrow +5$ не подходит ни к одной схеме, потому что нигде нет исходного вещества с азотом в степени окисления $+3$ — нитрит везде только продукт.

Ответ: 341