Задание 19 ЕГЭ по химии

134

Окислитель — это частица, которая понижает свою степень окисления, поэтому в каждой схеме сначала находим элемент, у которого степень окисления уменьшилась.

1. А) $6KOH + 3Cl_{2} \overset{t}{\rightarrow} 5KCl + KClO_{3} + 3H_{2}O$ — это диспропорционирование хлора: часть атомов из $Cl_{2}^{0}$ повышает степень окисления до $+5$ (в $KClO_{3}$), а часть понижает до $-1$ (в $KCl$). Окислителем работает та часть хлора, что переходит в хлорид: $0 \rightarrow -1$. Ответ — 1.

2. Б) $2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}\uparrow$ — здесь степени окисления меняют и хлор, и кислород: хлор понижает с $+5$ до $-1$, кислород повышает с $-2$ до $0$. Значит, восстановителем служит кислород, а окислителем — хлор: $+5 \rightarrow -1$. Ответ — 3.

3. В) $2KClO + H_{2}O_{2} \rightarrow ...$ — в этой реакции хлор из $KClO$ повышает степень окисления с $+1$ до $+5$ (в $KClO_{3}$), то есть гипохлорит здесь восстановитель. Окислителем выступает пероксид водорода: кислород в $H_{2}O_{2}$ имеет степень окисления $-1$ и, переходя в $H_{2}O$, понижает её до $-2$: $-1 \rightarrow -2$. Ответ — 4.

Ответ: 134.