Задание 19 ЕГЭ по химии

234

Чтобы определить роль железа, сравни его степень окисления в исходном веществе и в продукте.

1. А) $FeO + 6HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3NO_{2} + 3H_{2}O$: железо переходит из $Fe^{+2}$ в $Fe^{+3}$, то есть отдаёт электроны. Повышение степени окисления — признак восстановителя, и другой роли здесь у железа нет. Ответ — 2.

2. Б) $Fe_{2}O_{3} + Fe = 3FeO$: в реакцию вступают две формы железа. В оксиде $Fe^{+3}$ понижает степень окисления до $+2$ (принимает электроны — окислитель), а простое вещество $Fe^{0}$ повышает её до $+2$ (отдаёт электроны — восстановитель). Железо выступает сразу в обеих ролях. Ответ — 3.

3. В) $2Fe(OH)_{3} \overset{t}{\rightarrow} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$: и в гидроксиде, и в оксиде железо имеет степень окисления $+3$. Это реакция разложения без переноса электронов, поэтому окислительно-восстановительных свойств железо не проявляет. Ответ — 4.

Ответ: 234