Задание 19 ЕГЭ по химии

234

Окислитель — элемент, который понижает степень окисления, принимая электроны. Поэтому в каждом уравнении достаточно найти атом, у которого степень окисления уменьшилась.

А) $S^{+4}O_{2} + N^{+4}O_{2} = S^{+6}O_{3} + N^{+2}O$. Сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$ — это восстановитель, а азот принимает электроны: $N^{+4} \rightarrow N^{+2}$. Окислитель — $NO_{2}$, изменение $+4 \rightarrow +2$ — вариант 2.

Б) $2N^{-3}H_{3}^{+1} + 2Na^{0} = 2NaN^{-3}H_{2}^{+1} + H_{2}^{0}$. Азот сохраняет степень окисления $-3$, натрий её повышает с $0$ до $+1$. Электроны принимает водород аммиака, причём только часть его атомов — та, что выделяется в виде $H_{2}$: $H^{+1} \rightarrow H^{0}$. Окислитель — $NH_{3}$ за счёт водорода, изменение $+1 \rightarrow 0$ — вариант 3.

В) $4N^{-3}H_{3} + 6N^{+2}O = 5N_{2}^{0} + 6H_{2}O$. Здесь азот выступает и окислителем, и восстановителем: из аммиака он повышает степень окисления $-3 \rightarrow 0$, а из оксида азота(II) понижает $+2 \rightarrow 0$. Окислитель — $NO$, изменение $+2 \rightarrow 0$ — вариант 4.

Ответ: 234.