Задание 22 ЕГЭ по химии

1233

Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. При понижении давления система «стремится» давление повысить, то есть равновесие сдвигается туда, где газов больше — в сторону большего числа молей газообразных веществ. Считаем только газы: твёрдые и жидкие вещества в подсчёт не входят.

1. А) $C_{2}H_{6(г)} \rightleftharpoons C_{2}H_{2(г)} + 2H_{2(г)}$ — слева 1 моль газа, справа $1 + 2 = 3$ моль. Понижение давления выгодно той стороне, где газов больше, значит равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ: 1

2. Б) $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$ — слева $2 + 1 = 3$ моль газа, справа 2 моль. Больше газа слева, поэтому при понижении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2

3. В) $Fe_{2}O_{3(тв)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2Fe_{(тв)} + 3H_{2}O_{(г)}$ — $Fe_{2}O_{3}$ и $Fe$ твёрдые, их не учитываем; газов слева 3 моль и справа 3 моль. Числа молей газов равны, изменение давления ни одну сторону не поощряет — равновесие практически не смещается. Ответ: 3

4. Г) $2HI_{(г)} \rightleftharpoons H_{2(г)} + I_{2(г)}$ — слева 2 моль газа, справа $1 + 1 = 2$ моль. Число молей газов не меняется, поэтому давление на положение равновесия не влияет. Ответ: 3

Что полезно помнить дополнительно:

• Тепловой эффект здесь ни при чём: температуру мы не меняем, а давление на $\Delta H$ не «реагирует» — знак теплового эффекта учитывают только при нагревании или охлаждении (в сторону эндотермической реакции при нагревании и экзотермической при охлаждении).

• Понижение давления работает через концентрации: объём системы растёт, концентрации всех газов падают, и равновесие уходит туда, где молекул газа образуется больше — так их число, а значит и давление, частично восстанавливается.

• Катализатор равновесие не смещает. Он одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому меняет только время достижения равновесия, но не его положение и не выход продукта.

• Вещество, которого в системе нет, на равновесие не влияет. Например, добавление воды или инертного газа при постоянном объёме не меняет концентраций участников реакции, и равновесие остаётся на месте; сдвиг дают только изменения концентраций тех веществ, которые входят в уравнение.

Ответ: 1233