Задание 22 ЕГЭ по химии

1213

Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии на равновесную систему равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Здесь идёт диссоциация слабой кислоты: $HCN \rightleftharpoons H^{+} + CN^{-} - Q$, то есть прямая реакция идёт с поглощением теплоты (эндотермическая), а газов в системе нет — все участники находятся в растворе.

1. А) добавление твёрдого $KOH$ — 1. Щёлочь связывает ионы водорода: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$. Концентрация $H^{+}$ падает, система восполняет убыль продукта, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

2. Б) добавление твёрдого $KCN$ — 2. Соль хорошо растворима и даёт одноимённые ионы: $KCN \rightarrow K^{+} + CN^{-}$. Концентрация продукта $CN^{-}$ растёт, и равновесие смещается в сторону обратной реакции — образования молекул $HCN$.

3. В) повышение температуры — 1. Нагревание всегда усиливает эндотермическое направление. Прямая реакция идёт с поглощением теплоты ($-Q$), значит равновесие смещается в сторону прямой реакции.

4. Г) повышение давления — 3. Давление влияет на равновесие только тогда, когда меняется число молей газов. Здесь газообразных участников нет вообще, объём раствора практически не меняется, поэтому равновесие практически не смещается.

Что полезно помнить: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому он лишь быстрее приводит систему к равновесию, но никогда его не смещает. Точно так же не смещает равновесие добавление вещества, которого в уравнении реакции нет: если его концентрация не входит в равновесие, изменять она ничего не может.

Ответ: 1213.