Задание 22 ЕГЭ по химии

3212

Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Смотрим на три вещи: число молей газов в уравнении, тепловой эффект и концентрации веществ.

1. А) Уменьшение давления — практически не смещает (3). Давление сдвигает равновесие только тогда, когда число молей газов в левой и правой части разное. Здесь $CO + H_{2}O$ — 2 моля газа слева, $CO_{2} + H_{2}$ — 2 моля газа справа. Объём газов при реакции не меняется, ослаблять изменение давления системе нечем, поэтому равновесие остаётся на месте.

2. Б) Увеличение температуры — в сторону обратной реакции (2). В уравнении стоит $+Q$: прямая реакция экзотермическая, обратная — эндотермическая. При нагревании система «поглощает» лишнюю теплоту, то есть усиливает эндотермический процесс, — равновесие идёт влево, к $CO$ и $H_{2}O$.

3. В) Увеличение концентрации $CO$ — в сторону прямой реакции (1). $CO$ — исходное вещество. Система стремится израсходовать его избыток, поэтому ускоряется расход реагентов и равновесие смещается вправо, к продуктам.

4. Г) Увеличение концентрации $H_{2}$ — в сторону обратной реакции (2). $H_{2}$ — продукт. Его избыток система расходует в обратном процессе, превращая продукты снова в $CO$ и $H_{2}O$, поэтому равновесие смещается влево.

Два важных замечания. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие он не смещает — только быстрее его достигает; в таких заданиях ответ для катализатора всегда «практически не смещается». И если в задании упомянуто вещество, которого в уравнении нет (например, инертный газ или посторонний реагент), его концентрация в выражение для равновесия не входит — на смещение оно тоже не влияет.

Ответ: 3212.