Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне (изменить концентрацию, давление или температуру), равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Разберём саму систему: CH4(г)+H2O(г)⇌CO(г)+3H2(г)−Q. Слева 1+1=2 моль газов, справа 1+3=4 моль, то есть прямая реакция идёт с увеличением числа молей газа. Запись −Q означает, что прямая реакция эндотермическая (идёт с поглощением теплоты), а обратная — экзотермическая.
А) Увеличение концентрации CO — это продукт. Система стремится израсходовать его избыток, поэтому усиливается расход CO, то есть обратная реакция. Равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции — 1.
Б) Повышение давления — система «сопротивляется» сжатию и уходит туда, где молей газа меньше. Меньше их слева (2 против 4), поэтому равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции — 1.
В) Повышение температуры — избыток теплоты поглощается эндотермической реакцией, а это прямая реакция (−Q). Равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции — 3.
Г) Увеличение концентрации CH4 — это исходное вещество. Его избыток расходуется в прямой реакции, скорость которой возрастает. Равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции — 3.
Отдельно запомни два случая, которые в подобных заданиях дают вариант «практически не смещается»: катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому он лишь быстрее приводит систему к равновесию, но положение равновесия не меняет; и вещество, которого в уравнении нет (например, добавление постороннего газа при постоянном объёме), не входит в выражение константы равновесия и на смещение не влияет.
Ответ: 1133.