Задание 22 ЕГЭ по химии

1213

Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в сторону той реакции, которая это воздействие ослабляет. Разберём реакцию $C_{4}H_{8(г)} + H_{2(г)} \rightleftharpoons C_{4}H_{10(г)} + Q$: слева 2 моль газов, справа 1 моль (объём газов уменьшается), прямая реакция экзотермическая ($+Q$), обратная — эндотермическая.

1. А) увеличение концентрации водорода — 1 (прямая реакция). $H_{2}$ — исходное вещество; система «расходует» избыток реагента, поэтому равновесие смещается в сторону образования $C_{4}H_{10}$.

2. Б) повышение температуры — 2 (обратная реакция). Нагревание сдвигает равновесие в сторону эндотермического процесса, который поглощает тепло. Прямая реакция идёт с выделением тепла, значит смещение — в сторону обратной.

3. В) повышение давления — 1 (прямая реакция). Рост давления смещает равновесие туда, где меньше молей газов: $2$ моль газа слева против $1$ моль справа, то есть в сторону бутана.

4. Г) использование катализатора — 3 (практически не смещается). Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому лишь быстрее приводит систему к равновесию, но не меняет его положение.

Полезно помнить: равновесие не смещают ни катализатор, ни изменение концентрации вещества, которого в системе нет (его добавление ничего не меняет, так как оно не участвует в равновесии); давление «работает» только тогда, когда числа молей газов слева и справа различаются.

Ответ: 1213.