Задание 22 ЕГЭ по химии

1233

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Для реакции $COCl_{2} \rightleftarrows CO + Cl_{2} - Q$ запомним два признака: прямая реакция идёт с увеличением числа молей газов (1 моль газа $\rightarrow$ 2 моль газа) и является эндотермической (тепло поглощается, знак $-Q$); обратная, соответственно, идёт с уменьшением объёма газов и с выделением теплоты.

1. А) увеличение концентрации хлора — 1. Хлор $Cl_{2}$ — продукт прямой реакции. Система стремится погасить избыток продукта, то есть израсходовать его, поэтому усиливается обратная реакция $CO + Cl_{2} \rightarrow COCl_{2}$: равновесие смещается в сторону обратной реакции.

2. Б) добавление катализатора — 2. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому лишь быстрее приводит систему к равновесию, но не меняет равновесных концентраций. Равновесие практически не смещается.

3. В) повышение температуры — 3. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить подведённое тепло. Здесь тепло поглощает прямая реакция ($-Q$), значит равновесие смещается в сторону прямой реакции.

4. Г) понижение давления — 3. При понижении давления система «отвечает» увеличением числа молей газов, чтобы давление частично восстановить. Молей газа больше справа (2 против 1), поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Ответ: 1233.

На заметку: изменение концентрации влияет на равновесие только для тех веществ, которые реально участвуют в реакции и присутствуют в системе; добавление вещества, которого в этой системе нет, равновесие не сместит. Также не влияет на смещение равновесия ввод катализатора или инертного газа при постоянном объёме — воздействовать нужно на концентрации, температуру или объём (давление) самих участников.