Задание 22 ЕГЭ по химии

1322

Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Здесь реакция этерификации $CH_{3}COOH + CH_{3}OH \rightleftharpoons CH_{3}COOCH_{3} + H_{2}O$ идёт целиком в жидкой фазе, газов в системе нет, поэтому решают только концентрации.

1. А) Повышение концентрации метанола — 1. $CH_{3}OH$ — исходное вещество; система «расходует» его избыток, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.

2. Б) Повышение давления — 3. Все участники — жидкости, число молей газов не меняется (их просто нет), а жидкости практически несжимаемы. Давление на такое равновесие не влияет, оно практически не смещается.

3. В) Повышение концентрации эфира — 2. $CH_{3}COOCH_{3}$ — продукт; его избыток система уменьшает за счёт обратной реакции, равновесие смещается влево.

4. Г) Добавление гидроксида натрия — 2. Щёлочь нейтрализует уксусную кислоту: $CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$. Концентрация исходной кислоты падает, и равновесие смещается в сторону её образования, то есть в сторону обратной реакции.

Полезно помнить и то, что катализатор равновесие не смещает: он одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и лишь сокращает время его достижения. Так же и вещество, которого в системе нет и которое не участвует в равновесии, никак его не сдвигает — в отличие от $NaOH$, который здесь вмешивается в равновесие косвенно, связывая кислоту.

Ответ: 1322.