Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Рост концентрации участника смещает равновесие в сторону его расходования, нагревание — в сторону эндотермической реакции, изменение давления — в сторону, где меньше молей газов.
Разберём систему H2O(ж)+NO2−(р-р)⇌HNO2(р-р)+OH−(р-р)−Q. Прямая реакция эндотермическая (теплота поглощается, знак −Q), газов в системе нет вообще — только жидкая вода и растворённые ионы и молекулы.
А) Добавление твёрдой щёлочи — 2 (в сторону обратной реакции). Щёлочь при растворении даёт OH−, то есть концентрация продукта резко возрастает. Система ослабляет это воздействие, расходуя избыток гидроксид-ионов, — равновесие смещается влево.
Б) Добавление HCl — 1 (в сторону прямой реакции). Кислота нейтрализует гидроксид-ионы: H++OH−=H2O. Концентрация продукта OH− падает, и равновесие смещается вправо, восполняя убыль.
В) Повышение температуры — 1 (в сторону прямой реакции). Прямая реакция идёт с поглощением теплоты, поэтому нагревание выгодно именно ей: система «отводит» подведённое тепло, и равновесие смещается вправо.
Г) Понижение давления — 3 (практически не смещается). Давление влияет на равновесие только тогда, когда меняется число молей газов. Здесь газообразных участников нет, объём жидкости и раствора от давления практически не зависит, поэтому равновесие остаётся на месте.
Отдельно запомни две типовые ловушки этой линии. Во-первых, катализатор равновесие не смещает: он одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому лишь сокращает время до равновесия, но не меняет равновесных концентраций — такому воздействию всегда отвечает цифра 3. Во-вторых, вещество, которого в системе нет, на равновесие не влияет: если в перечне воздействий встретится добавление постороннего участника или изменение давления в системе без газов, ответ тоже 3.
Ответ: 2113.