Задание 1 ЕГЭ по химии

45

Электронная конфигурация атома неона — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$, то есть 10 электронов и завершённый внешний слой из восьми электронов. Значит, нужно найти элементы, атомы которых при образовании иона приходят именно к десяти электронам: либо отдают лишние электроны сверх десяти, либо принимают недостающие до десяти.

Магний $Mg$ стоит во втором периоде после неона по счёту электронов: у его атома 12 электронов, конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$. Отдавая два внешних $3s$-электрона, он образует катион $Mg^{2+}$ с десятью электронами — как раз конфигурация неона.

Фтор $F$ имеет 9 электронов: $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$. До завершения внешнего слоя ему не хватает одного электрона, поэтому он образует анион $F^{-}$ с десятью электронами — тоже конфигурация неона.

Остальные элементы ряда к неону не приходят. У фосфора $P$ 15 электронов, его характерный анион $P^{3-}$ содержит 18 электронов — это конфигурация аргона, а не неона. У хлора $Cl$ 17 электронов, и анион $Cl^{-}$ тоже имеет 18 электронов, то есть конфигурацию аргона. Хром $Cr$ — $d$-элемент четвёртого периода с 24 электронами; его ионы $Cr^{2+}$, $Cr^{3+}$, $Cr^{6+}$ содержат 22, 21 и 18 электронов соответственно и ни в одном случае до десяти электронов не «сжимаются».

Ответ: 45.