Задание 1 ЕГЭ по химии

34

Число неспаренных электронов определяется по электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии: электроны сначала заполняют орбитали одного подуровня поодиночке и только потом объединяются в пары.

• Кальций $Ca$: $...4s^{2}$ — на $4s$-орбитали два электрона образуют пару, неспаренных электронов 0.

• Водород $H$: $1s^{1}$ — единственный электрон один на орбитали, неспаренных 1.

• Кислород $O$: $...2s^{2}2p^{4}$ — четыре $p$-электрона размещаются на трёх орбиталях, одна пара и два одиночных электрона, неспаренных 2.

• Углерод $C$: $...2s^{2}2p^{2}$ — два $p$-электрона занимают разные орбитали, неспаренных 2.

• Азот $N$: $...2s^{2}2p^{3}$ — каждая из трёх $p$-орбиталей занята одним электроном, неспаренных 3.

Одинаковое число неспаренных электронов (по два) получается только у кислорода и углерода — это элементы под номерами 3 и 4. Кальций с полностью спаренной $4s$-парой, водород с одним электроном и азот с тремя одиночными $p$-электронами дают значения 0, 1 и 3, которые больше ни с чем в ряду не совпадают.

Ответ: 34.