Задание 30 ЕГЭ по химии

$Ca(OH)_{2} + 2CH_{3}COOH = Ca(CH_{3}COO)_{2} + 2H_{2}O$

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2CH_{3}COOH = Ca^{2+} + 2CH_{3}COO^{-} + 2H_{2}O$

$OH^{-} + CH_{3}COOH = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$

Подробный разбор

Как выбрать вещества. Нужна реакция обмена между растворами, в которой участвует слабый электролит. Из перечня в воде растворимы $Ca(OH)_{2}$ (известковая вода), $CH_{3}COOH$, $FeSO_{4}$, $K_{2}CrO_{4}$; кислород и $Cr(OH)_{2}$ растворов не дают. Слабый электролит здесь — уксусная кислота, поэтому берём пару $Ca(OH)_{2}$ и $CH_{3}COOH$: реакция идёт, потому что образуется ещё более слабый электролит — вода.

1. Молекулярное уравнение (нейтрализация, соль — ацетат кальция):

   $Ca(OH)_{2} + 2CH_{3}COOH = Ca(CH_{3}COO)_{2} + 2H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем только сильные электролиты: $Ca(OH)_{2}$ в растворе и растворимую соль $Ca(CH_{3}COO)_{2}$. Уксусная кислота — слабый электролит, вода — тоже, их оставляем молекулами:

   $Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2CH_{3}COOH = Ca^{2+} + 2CH_{3}COO^{-} + 2H_{2}O$

3. Сокращённое ионное уравнение. Вычёркиваем ион-наблюдатель $Ca^{2+}$ (он есть слева и справа) и сокращаем все коэффициенты на 2:

   $OH^{-} + CH_{3}COOH = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$

Обрати внимание: частая ошибка — расписать $CH_{3}COOH$ на ионы $H^{+}$ и $CH_{3}COO^{-}$. Так делать нельзя: уксусная кислота слабая, в растворе она существует преимущественно в виде молекул, и именно поэтому в сокращённом уравнении она записана целиком.