Задание 30 ЕГЭ по химии

$BaBr_{2} + K_{2}HPO_{4} = 2KBr + BaHPO_{4}\downarrow$

$Ba^{2+} + 2Br^{-} + 2K^{+} + HPO_{4}^{2-} = 2K^{+} + 2Br^{-} + BaHPO_{4}\downarrow$

$Ba^{2+} + HPO_{4}^{2-} = BaHPO_{4}\downarrow$

Подробный разбор

В перечне сильные электролиты, растворимые в воде: $HBr$, $K_{2}HPO_{4}$, $BaBr_{2}$, $KMnO_{4}$. Фосфин $PH_{3}$ — газ, не электролит, а $CuCO_{3}$ в воде нерастворим, поэтому в ионном обмене с выпадением осадка они не участвуют.

1. Нужен белый осадок. Его даёт катион $Ba^{2+}$ с гидрофосфат-ионом $HPO_{4}^{2-}$: соль $BaHPO_{4}$ нерастворима и белая. Значит, берём бромид бария $BaBr_{2}$ и гидрофосфат калия $K_{2}HPO_{4}$.

2. Молекулярное уравнение (обмениваем «партнёров»: барий уходит к гидрофосфату, калий — к брому):

   $BaBr_{2} + K_{2}HPO_{4} = 2KBr + BaHPO_{4}\downarrow$

3. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем всё растворимое и сильное — $BaBr_{2}$, $K_{2}HPO_{4}$, $KBr$; осадок $BaHPO_{4}$ оставляем в виде формулы. Обратите внимание: ион $HPO_{4}^{2-}$ на $H^{+}$ и $PO_{4}^{3-}$ не разбиваем — это кислая соль слабой кислоты, водород остаётся в составе иона.

   $Ba^{2+} + 2Br^{-} + 2K^{+} + HPO_{4}^{2-} = 2K^{+} + 2Br^{-} + BaHPO_{4}\downarrow$

4. Сокращённое ионное уравнение. Вычёркиваем ионы-наблюдатели, которые есть и слева, и справа ($2K^{+}$ и $2Br^{-}$):

   $Ba^{2+} + HPO_{4}^{2-} = BaHPO_{4}\downarrow$

Проверка условия: реакция ионного обмена идёт, потому что один из продуктов — практически нерастворимое вещество, и оно белого цвета, как и требуется в задании.