Задание 30 ЕГЭ по химии

$K_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

$2K^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

$SO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

Подробный разбор

Из перечня нужна пара, которая реагирует по обмену, но без осадка. Такой признак реакции даёт летучий продукт — газ.

1. Берём сульфит калия $K_{2}SO_{3}$ и серную кислоту $H_{2}SO_{4}$: сильная кислота вытесняет из соли слабую сернистую кислоту $H_{2}SO_{3}$, которая сразу распадается на $H_{2}O$ и $SO_{2}\uparrow$. Оба продукта обмена — вода и газ, осадка нет, условие выполнено.

2. Молекулярное уравнение:

   $K_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

3. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем растворимый сульфит калия, сильную серную кислоту и растворимый сульфат калия; вода и газ $SO_{2}$ остаются в молекулярном виде:

   $2K^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

4. Сокращаем одинаковые ионы слева и справа — это $2K^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$:

   $SO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + SO_{2}\uparrow$

На что обратить внимание: $Cr(OH)_{3}$ и $CaSO_{4}$ нерастворимы, поэтому «между растворами» они в обмен не вступают, а пара сульфит калия — нитрат цинка не подходит: там выпал бы осадок $ZnSO_{3}$.