Задание 30 ЕГЭ по химии

$Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$

$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$

$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_{2}O$

Подробный разбор

Разберём перечень: $Cr_{2}O_{3}$ и $Cu_{2}O$ — оксиды, они вообще не электролиты; $H_{2}SO_{4}$, $CH_{3}COONH_{4}$ и $KMnO_{4}$ — сильные электролиты (кислота и соли, распадаются на ионы полностью). Остаётся $Mg(OH)_{2}$ — практически нерастворимое основание, то есть слабый электролит. В реакцию ионного обмена с ним вступает серная кислота: нейтрализация идёт до конца, потому что образуется вода — ещё более слабый электролит.

1. Молекулярное уравнение:

   $Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем только сильные электролиты — $H_{2}SO_{4}$ и растворимую соль $MgSO_{4}$; $Mg(OH)_{2}$ и $H_{2}O$ оставляем в виде молекул):

   $Mg(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$

3. Сокращённое ионное уравнение (сокращаем ионы $SO_{4}^{2-}$, одинаковые в обеих частях):

   $Mg(OH)_{2} + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_{2}O$

Обрати внимание: перед $H_{2}O$ обязателен коэффициент 2, а перед $H^{+}$ — тоже 2, иначе не сойдётся ни баланс атомов, ни баланс зарядов (слева $2\cdot(+1) = +2$, справа $+2$).