Задание 30 ЕГЭ по химии

$H_{2}S + 2AgNO_{3} = 2HNO_{3} + Ag_{2}S\downarrow$
$H_{2}S + 2Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} = 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ag_{2}S\downarrow$
$H_{2}S + 2Ag^{+} = 2H^{+} + Ag_{2}S\downarrow$

Подробный разбор

По условию нужны сильный и слабый электролиты, реакция обмена между которыми идёт, но вода не образуется. Значит, движущей силой должен быть осадок или газ.

1. Слабый электролит из перечня — сероводород $H_{2}S$ (слабая кислота, в растворе почти не распадается на ионы). Сильный электролит — нитрат серебра $AgNO_{3}$ (растворимая соль, диссоциирует полностью).

2. Ион $Ag^{+}$ и сульфид-ион дают чёрный нерастворимый сульфид серебра $Ag_{2}S$ — это и есть причина, по которой обмен доходит до конца. Второй продукт — сильная кислота $HNO_{3}$, воды среди продуктов нет, условие выполнено.

3. Молекулярное уравнение:
   $H_{2}S + 2AgNO_{3} = 2HNO_{3} + Ag_{2}S\downarrow$

4. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем только сильные растворимые электролиты; $H_{2}S$ — слабый, $Ag_{2}S$ — осадок, их оставляем в виде молекул):
   $H_{2}S + 2Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} = 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ag_{2}S\downarrow$

5. Сокращаем одинаковые ионы слева и справа — уходят $2NO_{3}^{-}$:
   $H_{2}S + 2Ag^{+} = 2H^{+} + Ag_{2}S\downarrow$

Обрати внимание: в сокращённом уравнении $H_{2}S$ так и остаётся молекулой — записывать его как $2H^{+} + S^{2-}$ нельзя, иначе потеряется указание на слабый электролит, которого требует задание.