Задание 30 ЕГЭ по химии

$KHSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + KCl + HCl$

$K^{+} + H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = BaSO_{4}\downarrow + K^{+} + H^{+} + 2Cl^{-}$

$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

Допустима и запись через ион $HSO_{4}^{-}$: в полном ионном уравнении вместо $H^{+} + SO_{4}^{2-}$ пишут $HSO_{4}^{-}$, тогда сокращённое примет вид $Ba^{2+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H^{+}$.

Подробный разбор

1. Выбор веществ. Единственная кислая соль в перечне — гидросульфат калия $KHSO_{4}$ (в его составе есть кислотный остаток с атомом водорода — $HSO_{4}^{-}$). В реакцию ионного обмена без выделения газа он вступает с хлоридом бария $BaCl_{2}$: выпадает нерастворимый $BaSO_{4}$. С сульфитом натрия обмен тоже пошёл бы, но там выделялся бы $SO_{2}\uparrow$, что условию не соответствует.

2. Молекулярное уравнение:

$KHSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + KCl + HCl$

3. Полное ионное уравнение. В растворе на ионы расписываем всё растворимое и сильное: $KHSO_{4}$ (как сильный электролит даёт $K^{+}$, $H^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$), $BaCl_{2}$, $KCl$ и $HCl$. Осадок $BaSO_{4}$ оставляем в виде формулы:

$K^{+} + H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = BaSO_{4}\downarrow + K^{+} + H^{+} + 2Cl^{-}$

4. Сокращённое ионное уравнение. Вычёркиваем ионы, которые не изменились: $K^{+}$, $H^{+}$ и $2Cl^{-}$:

$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

Допустима и запись через ион $HSO_{4}^{-}$: в полном ионном уравнении вместо $H^{+} + SO_{4}^{2-}$ пишут $HSO_{4}^{-}$, тогда сокращённое примет вид $Ba^{2+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H^{+}$. Оба варианта засчитываются.