Задание 30 ЕГЭ по химии

$HNO_{3} + NH_{4}F = NH_{4}NO_{3} + HF$

$H^{+} + NO_{3}^{-} + NH_{4}^{+} + F^{-} = NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-} + HF$

$H^{+} + F^{-} = HF$

Подробный разбор

Что требуется: выбрать два сильных электролита, между которыми идёт обмен ионами, но при этом нет ни осадка, ни газа, ни изменения окраски.

1. Из перечня сразу отсекаем неэлектролиты и слабые электролиты: $I_{2}$ и $CrO_{3}$ на ионы в растворе не распадаются, а $NH_{3} \cdot H_{2}O$ — слабый электролит. Остаются $HNO_{3}$, $NH_{4}F$ и $FeCl_{2}$.

2. Берём азотную кислоту и фторид аммония. Обмен идёт потому, что образуется слабая фтороводородная кислота $HF$: она хорошо растворима и не окрашена, поэтому внешне в пробирке ничего не меняется — это и есть «без видимых признаков».

   Молекулярное уравнение:

   $HNO_{3} + NH_{4}F = NH_{4}NO_{3} + HF$

3. Расписываем на ионы всё, что является сильным электролитом; $HF$ оставляем в молекулярном виде.

   Полное ионное уравнение:

   $H^{+} + NO_{3}^{-} + NH_{4}^{+} + F^{-} = NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-} + HF$

4. Сокращаем ионы-«зрители» $NH_{4}^{+}$ и $NO_{3}^{-}$, которые есть в обеих частях.

   Сокращённое ионное уравнение:

   $H^{+} + F^{-} = HF$

Обрати внимание: движущая сила реакции здесь — образование слабого электролита, а не осадка или газа. Именно такие пары и нужно искать, когда в условии сказано «без видимых признаков».