Задание 30 ЕГЭ по химии

$K_{2}CrO_{4} + ZnCl_{2} = ZnCrO_{4}\downarrow + 2KCl$

$2K^{+} + CrO_{4}^{2-} + Zn^{2+} + 2Cl^{-} = ZnCrO_{4}\downarrow + 2K^{+} + 2Cl^{-}$

$Zn^{2+} + CrO_{4}^{2-} = ZnCrO_{4}\downarrow$

Подробный разбор

Из перечня растворимы все вещества, значит осадок должен дать сам продукт обмена. Единственная нерастворимая соль, которую можно собрать из этих ионов, — хромат цинка $ZnCrO_{4}$ (сульфаты $MgSO_{4}$, $ZnSO_{4}$ и хромат магния растворимы, поэтому другие пары осадка не дают).

1. Берём растворы хромата калия и хлорида цинка — ионы $Zn^{2+}$ и $CrO_{4}^{2-}$ связываются в осадок, а $K^{+}$ и $Cl^{-}$ остаются в растворе.

2. Молекулярное уравнение: $K_{2}CrO_{4} + ZnCl_{2} = ZnCrO_{4}\downarrow + 2KCl$

3. Полное ионное уравнение (сильные электролиты — на ионы, осадок — молекулой): $2K^{+} + CrO_{4}^{2-} + Zn^{2+} + 2Cl^{-} = ZnCrO_{4}\downarrow + 2K^{+} + 2Cl^{-}$

4. Сокращаем ионы-наблюдатели $2K^{+}$ и $2Cl^{-}$ слева и справа: $Zn^{2+} + CrO_{4}^{2-} = ZnCrO_{4}\downarrow$

Признак реакции: выпадает жёлтый осадок хромата цинка.