Задание 30 ЕГЭ по химии

$2HClO_{4} + K_{2}CO_{3} = 2KClO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

$2H^{+} + 2ClO_{4}^{-} + 2K^{+} + CO_{3}^{2-} = 2K^{+} + 2ClO_{4}^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

$2H^{+} + CO_{3}^{2-} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Подробный разбор

Из перечня в растворе реально взаимодействуют по механизму ионного обмена с выделением газа только два вещества: хлорная кислота $HClO_{4}$ (сильная, полностью диссоциирует) и карбонат калия $K_{2}CO_{3}$ (растворимая соль слабой угольной кислоты). Сильная кислота вытесняет слабую, а угольная кислота сразу распадается на воду и углекислый газ.

1. Молекулярное уравнение:

   $2HClO_{4} + K_{2}CO_{3} = 2KClO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем сильную кислоту и обе растворимые соли; вода и газ на ионы не расписываются):

   $2H^{+} + 2ClO_{4}^{-} + 2K^{+} + CO_{3}^{2-} = 2K^{+} + 2ClO_{4}^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

3. Сокращённое ионное уравнение (убираем ионы-«зрители» $K^{+}$ и $ClO_{4}^{-}$):

   $2H^{+} + CO_{3}^{2-} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Почему не подходят остальные вещества: бром и фосфин в реакциях ионного обмена не участвуют (это окислительно-восстановительные превращения), гидроксид хрома(III) нерастворим и с $K_{2}CO_{3}$ не реагирует, а пара $KOH$ — $K_{2}CO_{3}$ газа не даёт.