Задание 30 ЕГЭ по химии

$3Ba(NO_{3})_{2} + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 3BaSO_{4}\downarrow + 2Fe(NO_{3})_{3}$

$3Ba^{2+} + 6NO_{3}^{-} + 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} = 3BaSO_{4}\downarrow + 2Fe^{3+} + 6NO_{3}^{-}$

$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

Подробный разбор

В перечне есть пара солей, ионы которых дают нерастворимый сульфат бария: нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$ и сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$. Оба вещества — сильные растворимые электролиты, а их обмен даёт белый осадок $BaSO_{4}$, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.

1. Молекулярное уравнение. Коэффициенты уравниваем по числу ионов бария и сульфат-ионов: на 1 формульную единицу $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ приходится 3 сульфат-иона, значит нужно 3 формульные единицы соли бария.

   $3Ba(NO_{3})_{2} + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 3BaSO_{4}\downarrow + 2Fe(NO_{3})_{3}$

2. Полное ионное уравнение. Все растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а осадок $BaSO_{4}$ — в молекулярном виде.

   $3Ba^{2+} + 6NO_{3}^{-} + 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} = 3BaSO_{4}\downarrow + 2Fe^{3+} + 6NO_{3}^{-}$

3. Сокращённое ионное уравнение. Вычёркиваем ионы-наблюдатели, которые есть и слева, и справа: $6NO_{3}^{-}$ и $2Fe^{3+}$. Оставшиеся коэффициенты сокращаем на 3.

   $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

На что обратить внимание: в сокращённом уравнении заряды слева и справа должны совпадать — здесь $(+2) + (-2) = 0$, и осадок электронейтрален. Значок $\downarrow$ ставим у $BaSO_{4}$ во всех трёх уравнениях.