Задание 30 ЕГЭ по химии

$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

$2Fe(OH)_{3} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} = 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$

$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$

Подробный разбор

Выбор веществ: нужен нерастворимый в воде осадок, который растворяется в кислоте, но не даёт газа. Это $Fe(OH)_{3}$ (бурый осадок) и $H_{2}SO_{4}$. Остальные осадки-кандидаты не подходят: $BaSO_{3}$ и $Na_{2}CO_{3}$ с кислотой дают газ ($SO_{2}\uparrow$, $CO_{2}\uparrow$).

1. Молекулярное уравнение: $2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение (в ионы расписываем только сильный электролит — кислоту и растворимую соль; $Fe(OH)_{3}$ — осадок, вода — слабый электролит): $2Fe(OH)_{3} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} = 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$

3. Сокращённое ионное уравнение (сокращаем $3SO_{4}^{2-}$ слева и справа, затем делим коэффициенты на 2): $Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$

Признак реакции: бурый осадок $Fe(OH)_{3}$ растворяется, раствор становится желтоватым за счёт ионов $Fe^{3+}$, газ не выделяется — это ровно то, что требуется в условии.