Задание 30 ЕГЭ по химии

$Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$

$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

Подробный разбор

Из перечня в растворе работают только сильные электролиты: $Ca(OH)_{2}$ (сильное основание), $HCl$ (сильная кислота) и $KClO_{3}$ (растворимая соль). Оксиды $CuO$ и $FeO$ — не электролиты, а $CaSiO_{3}$ нерастворим, поэтому в реакцию ионного обмена в растворе они не идут. С $KClO_{3}$ обмен не пойдёт — не образуется ни осадка, ни газа, ни воды. Остаётся пара $Ca(OH)_{2}$ и $HCl$: реакция идёт, потому что связываются ионы $H^{+}$ и $OH^{-}$ с образованием слабого электролита — воды.

1. Молекулярное уравнение:

   $Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение ($Ca(OH)_{2}$, $HCl$ и $CaCl_{2}$ — сильные электролиты, записываем ионами; вода — слабый электролит, оставляем молекулой):

   $Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$

3. Сокращаем одинаковые ионы слева и справа ($Ca^{2+}$ и $2Cl^{-}$) и делим коэффициенты на 2:

   $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$