Задание 2 ЕГЭ по химии

452

В указанном ряду нужно сначала определить, в каких периодах находятся элементы:

1. $F$ — второй период; $S$, $Na$, $Mg$ — третий период; $I$ — пятый период. Значит, в одном периоде находятся три элемента: $Na$ (4), $Mg$ (5) и $S$ (2).

2. В пределах одного периода слева направо заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, поэтому ядро сильнее притягивает общие электронные пары — электроотрицательность увеличивается.

3. По положению в третьем периоде: $Na$ — IA группа (самый левый, типичный металл, электроотрицательность наименьшая), $Mg$ — IIA группа, $S$ — VIA группа (неметалл, электроотрицательность наибольшая).

4. Получаем порядок усиления электроотрицательности: $Na < Mg < S$, то есть номера 4, 5, 2.

Ответ: 452.