Задание 2 ЕГЭ по химии

523

Сначала определим, к какому электронному семейству относится каждый элемент — по тому, какой подуровень заполняется последним:

1. $Cr$ — $...3d^{5}4s^{1}$, последним заполняется $d$-подуровень, это $d$-элемент;

2. $P$ — $...3s^{2}3p^{3}$, $p$-элемент;

3. $Al$ — $...3s^{2}3p^{1}$, $p$-элемент;

4. $Be$ — $...2s^{2}$, $s$-элемент;

5. $S$ — $...3s^{2}3p^{4}$, $p$-элемент.

Значит, $p$-элементы — это фосфор, алюминий и сера, то есть номера 2, 3, 5.

Теперь сравним восстановительные свойства простых веществ. Восстановитель отдаёт электроны, поэтому восстановительные свойства тем сильнее, чем легче атом расстаётся с внешними электронами. Все три элемента находятся в третьем периоде, где слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, а электроотрицательность увеличивается — значит, в ряду $Al \rightarrow P \rightarrow S$ восстановительные свойства ослабевают.

Располагаем элементы в порядке возрастания восстановительных свойств, то есть в обратном направлении: сера (неметалл с наибольшей электроотрицательностью, сам чаще выступает окислителем) — фосфор (неметалл, но окисляется легче серы) — алюминий (металл, легко отдаёт электроны: $Al - 3\bar{e} \rightarrow Al^{3+}$).

Ответ: 523.