Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л; 2) 0,2 моль/л; 3) 0,3 моль/л; 4) 0,4 моль/л; 5) 0,5 моль/л; 6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

По уравнению $H_{2} + I_{2} \rightleftharpoons 2HI$ водород и иод расходуются в равных количествах (1 : 1), а иодоводорода образуется вдвое больше, чем прореагировало иода.
Изменение концентрации иода: $\Delta c(I_{2}) = 0{,}9 - 0{,}6 = 0{,}3$ моль/л.
Столько же израсходовано водорода: $\Delta c(H_{2}) = 0{,}3$ моль/л, поэтому исходная концентрация $c_{исх}(H_{2}) = 0{,}2 + 0{,}3 = 0{,}5$ моль/л.
Иодоводорода образовалось вдвое больше: $c(HI) = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6$ моль/л (в начале $HI$ не было).
Ответ: X — $0{,}5$ моль/л (5), Y — $0{,}6$ моль/л (6), то есть 56.