Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили водород и углекислый газ. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + CO2(г) <=> H2O(г) + CO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию CO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л; 2) 0,3 моль/л; 3) 0,5 моль/л; 4) 0,7 моль/л; 5) 0,9 моль/л; 6) 1,1 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

1) Уравнение реакции: $H_{2} + CO_{2} \rightleftharpoons H_{2}O + CO$. Все коэффициенты равны 1, значит вещества расходуются и образуются в равных количествах: сколько моль/л прореагировало водорода, столько же прореагировало углекислого газа и столько же образовалось $CO$.
2) По условию к моменту равновесия образовалось $0{,}6$ моль/л $CO$. Значит, изменение концентраций всех участников составило $0{,}6$ моль/л: водорода израсходовалось $0{,}6$ моль/л и углекислого газа израсходовалось $0{,}6$ моль/л.
3) Равновесная концентрация водорода (X): $c(H_{2}) = 0{,}9 - 0{,}6 = 0{,}3$ моль/л.
4) Исходная концентрация углекислого газа (Y) равна сумме его равновесной концентрации и того, что прореагировало: $c_{0}(CO_{2}) = 0{,}1 + 0{,}6 = 0{,}7$ моль/л.
Ответ: 24.