Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO2(г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и O2 (Y).
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

1) По уравнению $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$ на 2 моль образовавшегося $NO_{2}$ расходуется 2 моль $NO$ и 1 моль $O_{2}$, то есть $NO$ расходуется столько же, сколько получилось $NO_{2}$, а кислорода — в 2 раза меньше.
2) К равновесию образовалось $NO_{2}$: 0,8 моль/л. Значит, прореагировало $NO$: 0,8 моль/л, а $O_{2}$: 0,8 : 2 = 0,4 моль/л.
3) Исходная концентрация равна сумме равновесной и прореагировавшей:
$c_{исх}(NO) = 0{,}2 + 0{,}8 = 1{,}0$ моль/л;
$c_{исх}(O_{2}) = 0{,}4 + 0{,}4 = 0{,}8$ моль/л.
4) По условию спрашивают исходные концентрации: $X = 1{,}0$ моль/л — это вариант 5, $Y = 0{,}8$ моль/л — вариант 4.
Ответ: 54.