Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г.) + O2(г.) <=> 2NO2(г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации NO (X) и NO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л; 2) 0,2 моль/л; 3) 0,3 моль/л; 4) 0,4 моль/л; 5) 0,5 моль/л; 6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

По уравнению $2NO + O_{2} \rightleftharpoons 2NO_{2}$ вещества расходуются и образуются в отношении $2 : 1 : 2$, то есть NO расходуется и $NO_{2}$ образуется вдвое больше по количеству, чем расходуется кислорода.
Изменение концентрации кислорода: $\Delta c(O_{2}) = 0{,}5 - 0{,}2 = 0{,}3$ моль/л.
Тогда $\Delta c(NO) = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6$ моль/л и $\Delta c(NO_{2}) = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6$ моль/л.
Равновесная концентрация оксида азота(II): $c(NO) = 0{,}9 - 0{,}6 = 0{,}3$ моль/л — это вариант 3.
Равновесная концентрация $NO_{2}$ (в начале его не было): $c(NO_{2}) = 0 + 0{,}6 = 0{,}6$ моль/л — это вариант 6.
Ответ: 36.