Задание 28 ЕГЭ по химии

48,6

О выходе продукта. Теоретический выход — это масса (или количество) продукта, которую можно получить по уравнению реакции, если она прошла полностью. Практический выход — то, что реально получено. Выход в процентах: $\eta = \dfrac{m_{практ}}{m_{теор}} \cdot 100\%$. Значит, чтобы получить 296,2 г продукта при выходе 88%, дивинила нужно взять больше, чем по «идеальному» расчёту.

Уравнение реакции. Дивинил (бутадиен-1,3) содержит две двойные связи, поэтому с избытком брома присоединяет две молекулы $Br_{2}$:

$CH_{2}=CH-CH=CH_{2} + 2Br_{2} \rightarrow CH_{2}Br-CHBr-CHBr-CH_{2}Br$

Соотношение количеств веществ по уравнению: $n(C_{4}H_{6}) : n(Br_{2}) : n(C_{4}H_{6}Br_{4}) = 1 : 2 : 1$.

Расчёт. $M(C_{4}H_{6}Br_{4}) = 374$ г/моль, поэтому практически полученное количество тетрабромида:

$n_{практ}(C_{4}H_{6}Br_{4}) = \dfrac{296,2}{374} = 0,792$ моль.

Так как выход составил 88%, теоретически по уравнению должно было образоваться:

$n_{теор}(C_{4}H_{6}Br_{4}) = \dfrac{0,792}{0,88} = 0,9$ моль.

По соотношению 1 : 1 столько же дивинила и пошло в реакцию: $n(C_{4}H_{6}) = 0,9$ моль, а $M(C_{4}H_{6}) = 54$ г/моль, тогда

$m(C_{4}H_{6}) = 0,9 \cdot 54 = 48,6$ г.

Ответ: 48,6 г.