Задание 28 ЕГЭ по химии

349,44

Примеси — это посторонние вещества в образце, которые в реакцию не вступают. В расчёт берут только массу основного вещества: $m = 1000 \cdot 0{,}936 = 936$ г $FeS_{2}$.

Теоретический выход — количество продукта, которое получилось бы при полном превращении исходного вещества по уравнению, без потерь. Практический выход всегда меньше, но здесь нужен именно теоретический, поэтому считаем строго по уравнению.

Обжиг пирита: $4FeS_{2} + 11O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}\uparrow$

По уравнению $n(FeS_{2}) : n(SO_{2}) = 4 : 8 = 1 : 2$, то есть из каждого моля пирита получается 2 моль оксида серы(IV).

Количество вещества пирита: $M(FeS_{2}) = 120$ г/моль, $n(FeS_{2}) = \dfrac{936}{120} = 7{,}8$ моль.

Тогда $n(SO_{2}) = 2 \cdot 7{,}8 = 15{,}6$ моль, а объём при н.у.: $V(SO_{2}) = 15{,}6 \cdot 22{,}4 = 349{,}44$ л.

Ответ: 349,44 л.