Задание 28 ЕГЭ по химии

85

Практический и теоретический выход. Теоретический выход — это количество (объём, масса) продукта, которое получилось бы, если бы реакция прошла полностью, строго по уравнению. Практический выход — то, что реально удалось получить. Их отношение, выраженное в процентах, и называют выходом продукта: $\eta = \dfrac{V_{практ}}{V_{теор}} \cdot 100\%$.

При нагревании соли аммония со щёлочью выделяется аммиак:

$(NH_{4})_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} \overset{t}{\rightarrow} CaSO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$

Гидроксид кальция взят в избытке, поэтому расчёт ведём по сульфату аммония.

$M((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 132$ г/моль, значит $n((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \dfrac{132}{132} = 1$ моль.

По уравнению $n((NH_{4})_{2}SO_{4}) : n(NH_{3}) = 1 : 2$, следовательно теоретически $n(NH_{3}) = 2$ моль, а

$V_{теор}(NH_{3}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8$ л.

Тогда выход продукта равен $\eta = \dfrac{38{,}08}{44{,}8} \cdot 100\% = 85\%$.

Ответ: 85.