Такие задания решаются в два прохода: сначала отбираем вещества с ковалентной неполярной связью (она возникает только между атомами одного и того же неметалла — то есть в простых веществах-неметаллах), а затем из отобранных оставляем те, у которых кристаллическая решётка молекулярная (в узлах — отдельные молекулы, слабые межмолекулярные силы, низкие температуры плавления и кипения). Важно не путать: вещество может иметь нужную связь, но при этом быть атомным кристаллом.
1) азот — подходит. Молекула N2 состоит из двух одинаковых атомов, электронная плотность тройной связи распределена симметрично, значит связь ковалентная неполярная. При обычных условиях это газ, в кристаллическом виде в узлах решётки находятся молекулы N2 — решётка молекулярная.
5) пероксид водорода — подходит. В молекуле H2O2 есть связи O−H (полярные), но есть и связь O−O между двумя одинаковыми атомами кислорода — она ковалентная неполярная, и именно её наличие требуется по условию. Пероксид водорода — летучая жидкость, её решётка молекулярная.
2) кремний — не подходит. Связь Si−Si действительно ковалентная неполярная, но кремний образует атомную кристаллическую решётку (каждый атом связан с четырьмя соседями), поэтому он тугоплавкий и очень твёрдый.
3) графит — не подходит. Связи C−C неполярные, однако решётка графита атомная (слоистая), а не молекулярная.
4) хлороводород — не подходит. Решётка у HCl молекулярная, но связь H−Cl образована разными атомами с различной электроотрицательностью, то есть ковалентная полярная.
Ответ: 15.