Кристаллическая решётка и тип связи — две независимые характеристики, и здесь нужно, чтобы совпали обе. Молекулярная решётка бывает у веществ, построенных из молекул, то есть у неметаллов-простых веществ и у большинства органических соединений; соли (в том числе органических кислот и фенолов) — это ионные вещества с ионной решёткой. Ковалентная неполярная связь возникает только между атомами одного и того же элемента с одинаковой электроотрицательностью.
2) бензол — подходит. C6H6 состоит из молекул, поэтому решётка молекулярная (отсюда низкая температура плавления и характерный запах). Связи C−C в кольце образованы одинаковыми атомами углерода, значит, они ковалентные неполярные.
5) иод — подходит. I2 — простое вещество из двухатомных молекул, кристаллы иода имеют молекулярную решётку (легко возгоняются). Связь I−I — между атомами одного элемента, то есть ковалентная неполярная.
1) иодид калия — не подходит. KI образован атомами металла и неметалла с большой разницей электроотрицательностей, связь ионная, решётка ионная (тугоплавкое вещество, расплав проводит ток).
3) метанол — не подходит. Решётка у CH3OH действительно молекулярная, но неполярных связей в молекуле нет: все связи C−H, C−O и O−H образованы разными элементами, то есть полярные.
4) фенолят натрия — не подходит. C6H5ONa — соль, между ионом Na+ и фенолят-ионом C6H5O− связь ионная, решётка ионная.
Ответ: 25