Задание 27 ЕГЭ по химии

3,17

Найдём количество вещества нитрата серебра. Молярная масса $AgNO_{3}$ равна $108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170$ г/моль, поэтому $n(AgNO_{3}) = \dfrac{3{,}4}{170} = 0{,}02$ моль.

По термохимическому уравнению $2AgNO_{3} = 2Ag + 2NO_{2} + O_{2} - 317$ кДж на разложение 2 моль соли затрачивается 317 кДж теплоты, то есть $n(AgNO_{3}) : Q = 2 : 317$.

Составим пропорцию: $\dfrac{0{,}02}{2} = \dfrac{Q}{317}$, откуда $Q = \dfrac{0{,}02 \cdot 317}{2} = 3{,}17$ кДж.

Ответ: 3,17