Задание 27 ЕГЭ по химии

735

По термохимическому уравнению $2KClO_{3} = 2KCl + 3O_{2} + 91$ кДж видно, что 91 кДж теплоты выделяется при разложении 2 моль хлората калия. Значит, количество вещества $KClO_{3}$ и количество теплоты связаны пропорцией $n(KClO_{3}) : Q = 2 : 91$.

Составим пропорцию для условия задачи:

$\frac{n(KClO_{3})}{2} = \frac{273}{91}$, откуда $n(KClO_{3}) = \frac{2 \cdot 273}{91} = 6$ моль.

Находим массу хлората калия, учитывая, что $M(KClO_{3}) = 39 + 35{,}5 + 3 \cdot 16 = 122{,}5$ г/моль:

$m(KClO_{3}) = n \cdot M = 6 \cdot 122{,}5 = 735$ г.

Ответ: 735