Задание 27 ЕГЭ по химии

48

По термохимическому уравнению $Fe_{2}O_{3}(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al_{2}O_{3}(тв.) + 824{,}3\ кДж$ видно, что при взаимодействии 1 моль оксида железа(III) выделяется 824,3 кДж теплоты, то есть количество вещества оксида и выделившаяся теплота соотносятся как $1\ моль : 824{,}3\ кДж$.

Составим пропорцию: $\dfrac{n(Fe_{2}O_{3})}{1} = \dfrac{247{,}3}{824{,}3}$, откуда $n(Fe_{2}O_{3}) = 0{,}3\ моль$.

Найдём массу: $M(Fe_{2}O_{3}) = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 160\ г/моль$, тогда $m(Fe_{2}O_{3}) = 0{,}3 \cdot 160 = 48\ г$.

Ответ: 48