Задание 19 ЕГЭ по химии

413

Окислитель во всех трёх схемах — азот в степени окисления $+5$ (в составе $HNO_{3}$ и $KNO_{3}$), поэтому достаточно определить, до какой степени окисления он понижается в продукте.

1. А) $P + 5HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 5NO_{2} + H_{2}O$. Азот переходит в $NO_{2}$, где кислород даёт $-2$, значит на азот приходится $+4$: $N^{+5} \rightarrow N^{+4}$ — вариант 4.

2. Б) $3Cu + 2KNO_{3} + 4H_{2}SO_{4} = 3CuSO_{4} + 2NO + K_{2}SO_{4} + 4H_{2}O$. В молекуле $NO$ один атом кислорода со степенью окисления $-2$, поэтому у азота $+2$: $N^{+5} \rightarrow N^{+2}$ — вариант 1.

3. В) $4Zn + 10HNO_{3} = 4Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O + 5H_{2}O$. В $N_{2}O$ на два атома азота приходится один кислород $-2$, значит на каждый азот $+1$: $N^{+5} \rightarrow N^{+1}$ — вариант 3.

Обратите внимание: чем активнее восстановитель и чем разбавленнее кислота, тем глубже восстанавливается азот — от $NO_{2}$ с концентрированной $HNO_{3}$ до $N_{2}O$ в реакции с активным цинком.

Ответ: 413