Задание 19 ЕГЭ по химии

443

Ответ: 443

Восстановитель — это частица, которая отдаёт электроны, то есть степень окисления входящего в неё элемента повышается.

А) $2NH_{3} + 2Na = 2NaNH_{2} + H_{2}$ — натрий из простого вещества переходит в состав соли: $Na^{0} - 1e \rightarrow Na^{+1}$. Степень окисления растёт, значит восстановитель — $Na$ (позиция 4). Принимает электроны здесь водород аммиака: $H^{+1} + 1e \rightarrow H^{0}$.

Б) $H_{2}S + 2Na = Na_{2}S + H_{2}$ — картина та же: $Na^{0} - 1e \rightarrow Na^{+1}$, поэтому восстановитель — $Na$ (позиция 4). Сера сохраняет степень окисления $-2$ и в реакции не меняется, а окислителем выступает водород сероводорода, выделяющийся в виде $H_{2}\uparrow$.

В) $4NH_{3} + 6NO = 5N_{2} + 6H_{2}O$ — реакция идёт между двумя соединениями азота. В аммиаке $N^{-3} - 3e \rightarrow N^{0}$, в оксиде азота(II) $N^{+2} + 2e \rightarrow N^{0}$. Степень окисления повышается у азота аммиака, поэтому восстановитель — $NH_{3}$ (позиция 3), а $NO$ здесь окислитель.

Полезное правило: металл в виде простого вещества всегда может быть только восстановителем, поэтому в уравнениях А и Б ответ определяется сразу по присутствию $Na^{0}$.