Задание 19 ЕГЭ по химии

213

Чтобы определить роль иода, сравните его степень окисления в исходном веществе и в продукте: если она понижается — иод окислитель, если повышается — восстановитель.

1. А) $2SO_{3} + 2NaI = I_{2} + SO_{2} + Na_{2}SO_{4}$. Иод входит в состав иодида натрия со степенью окисления $-1$ и переходит в простое вещество $I_{2}$, где она равна $0$: $2I^{-1} - 2e^{-} \rightarrow I_{2}^{0}$. Иод только отдаёт электроны, значит, он только восстановитель — ответ 2.

2. Б) $5HIO_{3} + 6P + 9H_{2}O = 5HI + 6H_{3}PO_{4}$. В иодноватой кислоте $HIO_{3}$ иод имеет степень окисления $+5$, а в иодоводороде $HI$ — $-1$: $I^{+5} + 6e^{-} \rightarrow I^{-1}$. Электроны иод принимает (их отдаёт фосфор, переходящий из $0$ в $+5$), поэтому иод здесь только окислитель — ответ 1.

3. В) $KIO_{3} + 5KI + 3H_{2}SO_{4} = 3I_{2} + 3K_{2}SO_{4} + 3H_{2}O$. Иод участвует в реакции сразу в двух степенях окисления и обе они сходятся к нулю: $I^{+5} + 5e^{-} \rightarrow I^{0}$ и $I^{-1} - e^{-} \rightarrow I^{0}$. Иод из $KIO_{3}$ принимает электроны, а иод из $KI$ их отдаёт, то есть в этой реакции он и окислитель, и восстановитель — ответ 3.

Ответ: 213.