Задание 21 ЕГЭ по химии

4213

Ключ к линии 21 — сначала определить среду каждого раствора, а затем расставить растворы от самого кислого к самому щелочному.

1. Ацетат кальция $(CH_{3}COO)_{2}Ca$ — соль сильного основания $Ca(OH)_{2}$ и слабой уксусной кислоты, поэтому идёт гидролиз по аниону: $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftarrows CH_{3}COOH + OH^{-}$. Накапливаются гидроксид-ионы, среда щелочная, но слабо — гидролиз обратим и идёт лишь частично.

2. Перхлорат калия $KClO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной хлорной кислоты $HClO_{4}$. Гидролизу не подвергается, ионы $K^{+}$ и $ClO_{4}^{-}$ с водой не связываются, среда нейтральная ($pH = 7$).

3. Гидроксид стронция $Sr(OH)_{2}$ — щёлочь, сильное основание, полностью диссоциирует: $Sr(OH)_{2} \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^{-}$. Среда сильнощелочная, причём концентрация $OH^{-}$ заметно выше, чем при обратимом гидролизе ацетата.

4. Хлороводородная кислота $HCl$ — сильная кислота, диссоциирует нацело: $HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}$. Среда сильнокислая, самое большое содержание ионов $H^{+}$.

Теперь выстраиваем растворы по возрастанию $pH$, то есть от кислых к щелочным. Ниже всех сильная кислота — раствор $HCl$ (4). Затем нейтральный раствор перхлората калия (2) с $pH = 7$. Дальше идут щелочные растворы: сначала ацетат кальция (1), где щёлочность создаётся только слабым обратимым гидролизом, а затем гидроксид стронция (3) — при одинаковой концентрации сильное основание даёт гораздо больше $OH^{-}$, чем гидролизующаяся соль.

Ответ: 4213.