Задание 21 ЕГЭ по химии

3142

Среда раствора зависит от того, какие ионы даёт вещество в воде: избыток $H^{+}$ — кислая среда и низкий pH, избыток $OH^{-}$ — щелочная среда и высокий pH.

1. Сероводород $H_{2}S$ — слабая двухосновная кислота, диссоциирует лишь частично: $H_{2}S \rightleftarrows H^{+} + HS^{-}$. Среда кислая, но ионов $H^{+}$ заметно меньше, чем в растворе сильной кислоты такой же концентрации.

2. Аммиак $NH_{3}$ — слабое основание, в воде даёт гидрат: $NH_{3} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3}\cdot H_{2}O \rightleftarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}$. Среда щелочная, pH больше 7 — самый высокий в перечне.

3. Бромоводород $HBr$ — сильная кислота, диссоциирует полностью: $HBr \rightarrow H^{+} + Br^{-}$. Среда кислая, концентрация $H^{+}$ максимальна, значит pH самый низкий.

4. Нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$ — соль сильного основания $Ba(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$, поэтому гидролизу не подвергается: $Ba^{2+} + H_{2}O \cancel{=} BaOH^{+} + H^{+}$. Среда нейтральная, pH около 7.

Расставляем по возрастанию pH: сначала сильная кислота, затем слабая, потом нейтральный раствор соли и в конце слабое основание.

Ответ: 3142