Задание 24 ЕГЭ по химии

2452

Ключ к линии 24 — определить, в каком виде находится каждый реагент: осадок он или растворённое вещество, и что появляется или исчезает после реакции.

1. А) $Al(OH)_{3}$ и $KOH$ — 2 (растворение осадка). Гидроксид алюминия нерастворим и находится в пробирке в виде белого осадка. Он амфотерен, поэтому реагирует со щёлочью с образованием растворимого гидроксокомплекса — осадок исчезает, раствор становится прозрачным.

   $Al(OH)_{3}\downarrow + KOH = K[Al(OH)_{4}]$

2. Б) $HNO_{3}$ и $K_{2}CO_{3}$ (р-р) — 4 (выделение газа). Сильная кислота вытесняет из соли слабую угольную кислоту, а она сразу распадается на воду и углекислый газ. Наблюдаем вскипание — выделение пузырьков $CO_{2}$.

   $2HNO_{3} + K_{2}CO_{3} = 2KNO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

3. В) $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ (р-р) и $NaOH$ — 5 (изменение цвета раствора). В кислой и нейтральной среде хром существует в виде дихромат-иона $Cr_{2}O_{7}^{2-}$, окрашивающего раствор в оранжевый цвет. При добавлении щёлочи он переходит в хромат-ион $CrO_{4}^{2-}$, и раствор становится жёлтым. Степень окисления хрома не меняется — это не окислительно-восстановительная реакция, оба вещества растворимы, поэтому единственный признак — смена окраски.

   $K_{2}Cr_{2}O_{7} + 2NaOH = K_{2}CrO_{4} + Na_{2}CrO_{4} + H_{2}O$

4. Г) $Zn(OH)_{2}$ и $HNO_{3}$ (р-р) — 2 (растворение осадка). Гидроксид цинка нерастворим, поэтому взят в виде белого осадка. Как основный (и амфотерный) гидроксид он нейтрализуется кислотой с образованием растворимой соли — нитрата цинка, и осадок растворяется.

   $Zn(OH)_{2}\downarrow + 2HNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$

Ответ: 2452.

На заметку: признак «растворение осадка» всегда требует, чтобы одно из исходных веществ было нерастворимым; если оба реагента растворимы и продукты тоже, остаются только варианты «изменение цвета», «выделение газа» или «видимые признаки отсутствуют».