Задание 24 ЕГЭ по химии

2211

Все четыре пары различаем по признаку — есть осадок или нет, какой он и растворяется ли он в избытке реагента.

А) $H_{2}O$ и $KOH$ (р-р) — реагент $AgNO_{3}$ (2). С раствором нитрата серебра вода видимых изменений не даёт, а щёлочь даёт бурый осадок оксида серебра (гидроксид серебра неустойчив и сразу разлагается).

• $2KOH + 2AgNO_{3} = Ag_{2}O\downarrow + 2KNO_{3} + H_{2}O$

• $H_{2}O + AgNO_{3} \cancel{=}$

Признак: с $KOH$ — бурый осадок, с водой — без изменений.

Б) $Fe(NO_{3})_{3}$ (р-р) и $FeCl_{3}$ (р-р) — реагент $AgNO_{3}$ (2). Катион в обеих солях одинаковый, поэтому различаем по аниону: хлорид-ион даёт с ионами серебра белый творожистый осадок, нитрат-ион осадка не даёт.

• $FeCl_{3} + 3AgNO_{3} = 3AgCl\downarrow + Fe(NO_{3})_{3}$

• $Fe(NO_{3})_{3} + AgNO_{3} \cancel{=}$

Признак: с $FeCl_{3}$ — белый осадок, с $Fe(NO_{3})_{3}$ — без изменений.

В) $KBr$ (р-р) и $AlBr_{3}$ (р-р) — реагент $NaOH$ (1). Анион здесь общий, различие в катионе: ион алюминия даёт белый осадок гидроксида, который в избытке щёлочи растворяется; с солью калия щёлочь не реагирует.

• $AlBr_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaBr$

• $Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$

• $KBr + NaOH \cancel{=}$

Признак: с $AlBr_{3}$ — белый осадок (в избытке реагента растворяется), с $KBr$ — без изменений.

Г) $Zn(OH)_{2}$ и $Mg(OH)_{2}$ — реагент $NaOH$ (1). Оба вещества — нерастворимые основания, но гидроксид цинка амфотерен и растворяется в щёлочи, а гидроксид магния проявляет только основные свойства и со щёлочью не реагирует.

• $Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$

• $Mg(OH)_{2} + NaOH \cancel{=}$

Признак: осадок $Zn(OH)_{2}$ растворяется, осадок $Mg(OH)_{2}$ остаётся.

Ответ: 2211.