Задание 1 ЕГЭ по химии

14

Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а число нейтронов находят как разность массового числа наиболее распространённого изотопа и числа протонов. Значит, нужно искать элементы, у которых массовое число ровно вдвое больше порядкового номера.

Проверим элементы ряда:

• $S$ — порядковый номер 16, самый распространённый изотоп $^{32}S$: протонов 16, нейтронов $32-16=16$. Числа равны — подходит.

• $Si$ — порядковый номер 14, самый распространённый изотоп $^{28}Si$: протонов 14, нейтронов $28-14=14$. Числа равны — подходит.

Остальные элементы условию не отвечают: у фтора $^{19}F$ при 9 протонах 10 нейтронов, у алюминия $^{27}Al$ при 13 протонах 14 нейтронов, у лития $^{7}Li$ при 3 протонах 4 нейтрона — везде нейтронов больше, чем протонов.

Обрати внимание: для лёгких элементов начала периодической системы отношение числа нейтронов к числу протонов близко к единице, поэтому «удвоенный» порядковый номер стоит сравнивать именно с массовым числом, округлённым из относительной атомной массы в таблице Менделеева ($A_r(S)\approx 32$, $A_r(Si)\approx 28$).

Ответ: 14.