Задание 1 ЕГЭ по химии

23

Число неспаренных p-электронов внешнего слоя определяется по электронной конфигурации последнего энергетического уровня: сначала записываем конфигурацию атома в основном состоянии, затем смотрим, сколько p-орбиталей внешнего слоя заняты одиночными электронами (по правилу Гунда электроны заполняют орбитали одного подуровня сначала поодиночке).

Разберём каждый элемент ряда:

• $Sn$ — $...4d^{10}5s^{2}5p^{2}$: на внешнем 5-м слое два p-электрона занимают разные орбитали, значит 2 неспаренных;

• $F$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$: из трёх p-орбиталей две заполнены парами, одна содержит один электрон — 1 неспаренный;

• $Al$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$: на внешнем 3-м слое единственный p-электрон — 1 неспаренный;

• $Cr$ — $...3d^{5}4s^{1}$: внешний слой четвёртый, и на нём есть только $4s^{1}$; p-подуровень внешнего слоя пуст, поэтому неспаренных p-электронов внешнего слоя 0 (пять неспаренных $3d$-электронов относятся к предвнешнему слою и в счёт не идут);

• $N$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$: три p-электрона располагаются по одному на трёх орбиталях — 3 неспаренных.

Одинаковое число неспаренных p-электронов внешнего слоя (по одному) оказывается у фтора и алюминия — они и составляют искомую пару. Олово с двумя, азот с тремя и хром с нулём такому условию не отвечают: у олова и азота значения отличаются и от единицы, и друг от друга, а у хрома внешний p-подуровень вообще не заселён.

Ответ: 23