Задание 1 ЕГЭ по химии

35

В таком задании нужно записать электронную конфигурацию внешних (валентных) уровней атома в основном состоянии и посмотреть, сколько орбиталей заполнены наполовину — именно они дают неспаренные электроны.

У титана $Ti$ (№22) конфигурация валентных подуровней $3d^{2}4s^{2}$: на $4s$-орбитали электроны спарены, а два $d$-электрона по правилу Хунда занимают разные орбитали из пяти доступных, поэтому оба остаются неспаренными — ровно два. У серы $S$ (№16) конфигурация $3s^{2}3p^{4}$: $3s$-пара спарена, а четыре электрона на трёх $p$-орбиталях распределяются так, что одна орбиталь занята парой, а две — по одному электрону, что снова даёт два неспаренных электрона.

Остальные элементы ряда под условие не подходят. Бериллий $Be$ (№4) имеет конфигурацию $1s^{2}2s^{2}$ — все электроны спарены, неспаренных нет вовсе. У ванадия $V$ (№23) валентные подуровни $3d^{3}4s^{2}$, и три $d$-электрона располагаются на трёх разных орбиталях, то есть неспаренных электронов три, а не два. У водорода $H$ единственный электрон $1s^{1}$ — неспаренный только один.

Значит, условию отвечают титан и сера.

Ответ: 35